习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示

五、教学过程

【导入新课】

　　中国有很多美丽的溶洞，邢台临城也有一座景色壮观的溶洞，洞中的景色美不胜收，溶洞到底是怎么形成的呢？这与我们要学习第4节沉淀溶解平衡有一定的关系。

【视频展示】 千姿百态的溶洞。

【问题展示】1、难溶物的溶解度是否为0？难溶电解质的定义是什么？你如何理解溶解度表中的"溶"和"不溶"？

2、难溶电解质是否存在溶解平衡？

3、如何通过化学平衡来理解难溶电解质的溶解平衡？

【老师】阅读课本61、62页，我们首先思考讨论两个问题：

1、 什么叫难溶电解质？举出一些熟悉的难溶电解质。

2、 难溶物的溶解度是否为0？你如何理解书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中"溶"与"不溶"的理解？

【老师】提出了问题，我们需要解决问题，化学是一门以实验为基础的学科，我们通过实验来解决问题，下面我们需要做两个实验。

【学生实验一】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸

实验现象：有大量白色沉淀产生。

【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？

【学生分组分析讨论】白色沉淀是NaCl。

　　　　　　原因：NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-(aq)

　加入浓盐酸，C(Cl-)增大，使平衡向左移动，有NaCl固体生成.

【老师】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？

【学生实验二】

实验步骤：

各取2mLNaCl于两支试管中，分别加入2mL相同浓度的AgNO3溶液，观察现象，再向其中一支试管中加入几滴KI溶液，观察现象