(2)处于基态的原子是不稳定的，会自发地向其他能级跃迁，放出光子。(　　)

(3)不同的原子具有相同的能级，原子跃迁时辐射的光子频率是相同的。(　　)

答案　(1)√　(2)×　(3)×

三、玻尔理论的局限性

1.玻尔理论的成功之处：玻尔理论第一次将量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁的概念，成功地解释了氢原子光谱的实验规律。

2.玻尔理论的局限性：保留了经典粒子的观念，仍然把电子的运动看作经典力学描述下的轨道运动。

3.电子云：原子中电子的坐标没有确定的值，我们只能说某时刻电子在某点附近单位体积内出现的概率是多少，如果用疏密不同的点表示电子在各个位置出现的概率，画出图来就像云雾一样，故称电子云。

思考判断

(1)玻尔第一次提出了量子化的观念。(　　)

(2)玻尔的原子理论模型可以很好地解释氦原子的光谱现象。(　　)

(3)电子的实际运动并不是具有确定坐标的质点的轨道运动。(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)√

　玻尔原子理论的基本假设

[要点归纳

1.轨道量子化

(1)轨道半径只能够是一些不连续的、某些分立的数值。

(2)氢原子中电子轨道的最小半径为r1＝0.053 nm，其余轨道半径满足rn＝n2r1，式中n称为量子数，对应不同的轨道，只能取正整数。

2.能量量子化

(1)不同轨道对应不同的状态，在这些状态中，尽管电子做变速运动，却不辐射能量，因此这些状态是稳定的，原子在不同状态有不同的能量，所以原子的能量也是量子化的。

(2)基态：电子在离核最近的轨道上运动的能量状态，基态能量E1＝－13.6 eV。