(3)影响因素

水的离子积常数Kw，只受的影响，温度升高，Kw。

(4)适用范围

Kw不仅适用于纯水，还可适用于。

3．影响水的电离平衡的因素

　　水的电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向移动 加酸 向移动 加碱 向移动 加活泼金属

(如Na) 向移动 [对点演练]

1．(1)常温下，浓度为1×10－5mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H＋)是________。

(2)常温下，浓度为1×10－5mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH－)是________。

(3)在常温下，由水电离产生的c(H＋) ＝1×10－9mol/L的溶液，则该溶液显________(填"酸性"或"碱性")。

知识点2 溶液的酸碱性与pH

[新知探究]

1．溶液的酸碱性与pH

(1)pH：

①定义：c(H＋)的，pH＝。

②意义：pH越大，溶液的碱性；pH越小，溶液的酸性。

③适用范围：1×10－14mol/L≤c(H＋)≤1 mol/L的溶液。

(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)

[问题讨论]