阴离子的

配位数 __8____ __8____ __4____ 　　4．物理性质：

　　(1)硬 度__较大____，难于压缩。

　　(2)熔点和沸点__较高____。

　　(3)固体不导电，但在__熔融状态或水溶液____中能导电。

　　二、晶格能

　　1．概念：气态离子形成__1____mol离子晶体释放的能量。

　　2．影响因素：

　　晶格能-→越大

　　3．晶格能对离子晶体性质的影响。

　　晶格能越大，形成的离子晶体越__稳定____，而且熔点越__高____，硬度越__大____。

　　1．思考辨析：

　　(1)离子晶体中含有阴、阳离子，在固态时导电。(　×　)

　　(2)离子晶体中不存在共价键。 (　×　)

　　(3)氯化钠、氟化钙晶体我们通常写为NaCl、CaF2，说明晶体中存在组成为NaCl、CaF2的分子。 (　×　)

　　(4)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Na＋的个数为6；Cl－的个数为4。 (　×　)

　　(5)氯化钠的熔点大于氯化钾的熔点。 (　√　)

　　(6)MgO的熔、沸点和硬度均高于CaO。 (　√　)

　　2．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(　D　)

　　A．离子键　 B．极性键

　　C．非极性键　 D．范德华力

　　解析：离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，例如OH－和含氧酸根中的极性共价键，还有O中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。因此选D。

　　3．共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤NaCl；⑥白磷中，含有两种作用力的是(　B　)

　　A．①②③　 B．①③⑥

　　C．②④⑤　 D．①②③⑥

　　解析：过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键和分子间作用力。

　　4．下列说法一定正确的是(　D　)

A．固态时能导电的物质一定是金属晶体