答案：B

　　4、在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(CH3COO-)＞c(Na+)则下列关系式正确的是

　　A、c(H+)＞c(OH-)　　　　　　　　　 　 B、c(OH-)＞c(H+)

　　C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)　　　　　　D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L

　　解析：根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因为c(CH3COO-)＞ c(Na+)，所以c(H+)＞c(OH-)，通过已知可以推断出CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中c(CH3COO-)＞ c(CH3COOH)。根据原子守恒，不管溶液中电离平衡和水解平衡如何移动，碳原子总是守恒的，故有原子守恒关系式c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L。

　　答案：AD

　　5、把0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是

　　A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)

　　B、c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)

　　C、c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(OH-) ＞ c(NH3·H2O)

　　D、c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(NH3·H2O)＞ c(OH-)

　　解析：此类型题目，若发生化学反应，优先考虑化学反应，通过化学反应各种离子浓度能比较出来，则不必考虑水解和电离，因为弱电解质电离或盐的水解程度都很小，对离子浓度，影响不大。若通过化学反应各种离子浓度大小比较不出来则再考虑水解和弱电解质电离。此题中NH4Cl和NaOH发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O生成NH3·H2O，同时NH4+有剩余，若不考虑NH3·H2O电离和NH4+水解，有c(NH3·H2O)= c(NH4+) = c(Na+)=0.05mol/L，但此时必须考虑电离和水解：NH3·H2ONH4++OH-...①，NH4++H2ONH3·H2O+H+...②。①发生使溶液[NH4+]增大，②反应使溶液c(NH4+)减小，溶液中[NH4+]是增大还是减小，取决于两个反应哪一个为更主要，根据经验规则可知，铵盐的水解和一水合氨弱电解质的电离，以电离为主，因此c(NH4+)增大，大于c(Na+)，大于0.05mol/L，同样分析c(NH3·H2O)应减少，小于c(Na+)，小于0.05mol/L，溶液中c(OH-)来自NH3·H2O电离，电离很微弱，c(OH-)浓度很小，故微粒浓度顺序为c(NH4+)＞ c(Na+)＞ c(NH3·H2O)＞ c(OH-)，选择D。

（三）、判断溶液中离子能否大量共存

　　考虑离子能否大量共存应从下面几个方面考虑：

　　1．离子间能否发生复分解反应不能大量共存，复分解反应发生的条件为有：有难溶物、挥发性物质、难电离物质生成

　　2．离子间能发生互促水解，不能大量共存(能互促水解的见上一知识点)

　　3．离子间发生氧化还原反应不能大量共存

　　注意 ：①判断离子是否大量共存还有许多隐含的条件，如："无色透明"、"强酸性"、"强碱性"、"pH=X"等。有色离子通常有：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-。

　　②题目中有酸性或碱性的条件，在考虑共存时应加H+或OH-。

　　6、下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是

　　A、H2PO4－、Na＋、Cl－、OH－　　　　　　 B、Al3＋、Na＋、HCO3－、SO42－

　　C、H＋、Fe2＋、NO3－、SO42－　　　　　　 D、S2-、Na+、Cl-、Al3+

　　解析：由题意所知，本题是要找出因为水解而不能共存的选项。A选项中H2PO4－与OH－不能共存，但其原因是此反应为中和反应不符合题意。B选项HCO3－水