量之间的比例关系。

一、 教学过程

一、 化学计量数

如在化学方程式中

　　　4NH3+ 5O2 === 4NO+ 6H2O

微观上：4个氨分子5个氧分子4个NO分子6个水分子

微粒个数 4NA 5NA 4NA 6NA

宏观上：4mol NH3 5mol O2 4mol NO 6mol H2O

比值： 4 ： 5 ： 4 ：6

上述反应从微观上分析，4个氨分子与5个氧分子在催化剂存在下发生反应生成4个一氧化氮分子和6个水分子。

从宏观上分析，是4 mol NH3与5mol O2在催化剂存在下发生反应，生成4mol NO和6mol H2O。

所以，化学反应方程式中的"化学计量数"从微观上看，是各物质的粒子个数，从宏观上看是各物质的物质的量，从比值上看，

各物质前面的化学计量数之比=各物质的离子个数比=各物质的物质的量之比，但却不等于各物质的质量比。

例题一：2molC完全燃烧需要多少摩尔的氧气？

解：C+O2==CO2

1: 1: 1

2: X

X=2mol

即2molC完全燃烧需要2mol氧气。

例题二：6g氢气在氧气中完全燃烧需要多少氧气？

解：氢气的物质的量为6/2=3mol

　　　　2H2+O2==2H2O

　　　　2: 1: 2

3: X