第二课时　电能转化为化学能

　　[课标要求]

　　1．知道电解原理和电解池的形成条件，会分析电解的应用。

　　2．能熟练书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。

　　,

1.电解池的两极中，阳极与电源正极相连，发生氧化反应；阴极与电源负极相连，发生还原反应。

　　　　　2．电解池内部，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。

　　　　　3．离子的放电顺序(惰性电极)：

　　　　　(1)阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(还原性强弱)；

　　　　　(2)阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>......(氧化性强弱)。

4．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含Cu2＋的盐溶液作电解质溶液，反应后，比铜活泼的金属以阳离子形式存在于溶液中，比铜不活泼的金属形成阳极泥。

　　电解池及其工作原理

　　1．电解反应实例

　　(1)电解H2O：2H2O\s\up7(通电(通电)2H2↑＋O2↑。

　　(2)电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

　　2．电解池

　　(1)电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

　　(2)电解池：将电能转化为化学能的装置。

　　(3)电解原理

　　①实验探究

　　以石墨作电极电解CuCl2溶液