第二节　燃烧热　能源

　　重难点一 关于燃烧热的理解

　　1．对"稳定的化合物"的理解

　　常温、常压下，1 mol纯可燃物燃烧时生成不稳定的化合物时，放出的热量不是燃烧热。"稳定的化合物"是指在常温、常压能稳定存在且不能再燃烧的物质。如，C燃烧的稳定产物是CO2而不是CO；H2燃烧的稳定产物是液态水，而不是气态水。

　　2．燃烧热的表述方法

　　燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故用文字表述时用"正值"，但用ΔH表示时必须注明符号。如：CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。

　　特别提醒　①中和热的表述方法和燃烧热相似。

　　②一般反应的反应热表述时，无论用文字还是ΔH，都必须注明"＋""－"。

　　3．燃烧热的热化学方程式的书写：

　　书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol，即C8H18的燃烧热为5 518 kJ/mol。

　　4．燃料燃烧放出热量的计算

　　Q＝可燃物物质的量×燃烧热。

　　重难点二 燃烧热和中和热的区别与联系

燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH<0，kJ/mol 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不一定为1 mol 1 mol

反应热

的含义

25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol 水时所释放的热量 　　注意　中和热是以生成1 mol水所放出的能量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol H2O为标准来配平其余物质的化学计量数；而燃烧热是以1 mol 可燃物质为标准，故书写燃烧热的热化学方程式时，应以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用整数表示，也可用分数来表示。

　　重难点三 能源

　　1．能源的类型

　　凡是能提供某种形式能量的物质，或是物质的运动，统称为能源。它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能量的来源。

　　能源的分类方法有多种：

(1)一次能源和二次能源