盐的浓度 加入FeCl3固体，再测溶液的pH 溶液颜色变深，溶液的pH变小 加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱度 加盐酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀 加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动

影响盐类水解平衡的外界因素

(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

(2)浓度： 盐的浓度越小，水解程度越大。

(3)酸碱性：向盐溶液中加入H＋，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。

例1　(2017·江阴南菁中学高二期中)0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)＜0.1 mol·L－1。如果要使c(CO)更接近0.1 mol·L－1，可以采取的措施是(　　)

A．加入适量水 B．加入少量盐酸

C．加入适量KOH固体 D．加热

答案　C

解析　如果要使c(CO)更接近于0.1 mol·L－1，抑制CO的水解即可。加入水稀释会导致溶液中离子浓度减小，A项错误；加入盐酸会和CO反应生成水和CO2，CO浓度减小，B项错误；加入KOH固体，会抑制CO水解，使得CO浓度接近0.1 mol·L－1，C项正确；加热会促进CO水解，导致离子浓度减小，D项错误。

考点　盐类水解的影响因素

题点　盐类水解影响因素的综合应用

特别提醒　分析水解平衡移动时的注意事项

(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。