(2)特点

　　1．3.2 g某有机化合物，完全燃烧测得生成8.8 g CO2 和7.2 g H2O，无其他物质生成。你能确定该有机化合物中是否含有氧元素吗？

　　提示：8.8 g CO2中碳元素的质量为×12 g·mol－1＝2.4 g,7.2 g H2O中氢元素的质量为×2 g·mol－1＝0.8 g。因3.2 g＝(2.4 g＋0.8 g)，故该有机物中不含氧元素。

　　2．有机物X是某抗癌药物中的一种有效成分，经测定该有机物只含C、H、O三种元素，其中碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为13.33%,0.2 mol该有机物的质量为12 g，求它的分子式？

　　提示：M＝＝＝60 g·mol－1，含碳原子数为60×60%/12＝3，含氢原子数为60×13.33%/1＝8，含氧原子数为(60－3×12－8×1)/16＝1，则分子式为C3H8O。

　　(1)有机物燃烧时会生成CO2和H2O，用浓硫酸(或高氯酸镁)吸收水，再用碱石灰吸收CO2，再分别求出两者的物质的量，即可得出C和H的物质的量之比。

　　(2)确定有机物中是否含有氧原子的方法

　　由碳元素守恒，得出n(C)＝n(CO2)；由氢元素守恒，得出n(H)＝2n(H2O)。

　　若m(有机物)－m(C)－m(H)＝0，则不含有氧原子；

　　若m(有机物)－m(C)－m(H)>0，则含有氧原子，

　　m(O)＝m(有机物)－m(C)－m(H)，则m(O)得出n(O)。

　　(3)由元素的物质的量之比，可以求出有机物的最简式(实验式)。

　　(4)要注意H2O和CO2的吸收要分别计算，不能用碱石灰将两者一起吸收。

　　1．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是(　　)

　　A．该化合物仅含碳、氢两种元素

　　B．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素