2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

3.镁和铝的氧化物的主要性质

MgO(碱性氧化物) Al2O3(两性氧化物)

物理性质

白色粉末、熔点高 白色固体、熔点高

化学性质

1.跟水的反应

MgO+H2O＝Mg(OH)2↓(反应缓慢进行)

2.跟酸反应

MgO+2H+Mg2++H2O

Al2O3+6H+2Al3++3H2O

3.跟碱反应

Al2O3+2OH- AlO-2+2H2O

4.镁和铝的氢氧化物的主要性质

Mg(OH)2(中强碱) Al(OH)3(两性氢氧化物)

物理性质

白色粉末难溶于水 白色固体，难溶于水

化学性质

1.跟酸反应

Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)

Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O

2.跟碱反应

Al(OH)3+OH-AlO-2+2H2O

3.受热分解

Mg(OH)2 MgO+H2O

2Al(OH)3Al2O3+3H2O

实验室制法

可溶性镁盐加NaOH溶液 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓

可溶性铝盐加氨水 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4

三、知识点、能力点提示

1.铝与强碱溶液反应的实质

反应过程：

2×3e

2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H 2↑

2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O

2×3e

总反应式： 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑

Al与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al继续反应，但强碱NaOH能溶 解Al(OH)3，故可促使Al与强碱液反应，而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱碱溶 液中不反应.

2.Al(OH)3的两性

在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离.

Al(OH)3 H3AlO3HAlO2+H2O

碱式电离

Al3++3OH- AlO-2+H+