①大多数分解反应：如NH4Cl\s\up7(△(△)NH3↑＋HCl↑。

　　②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如C＋H2O\s\up7(高温(高温)CO＋H2；CO＋CuO\s\up7(△(△)Cu＋CO2。

　　③某些晶体间的反应：如Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。

　　二、热化学方程式

　　1．反应热

　　(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

　　(2)符号：用ΔH表示。

　　(3)单位：一般采用kJ·mol－1。

　　(4)表示方法：

　　ΔH为负值表示在该条件下反应________，即ΔH<0时，该反应为________反应；

　　ΔH为正值表示在该条件下反应________，即ΔH>0时，该反应为________反应。

　　可以这样理解：以反应体系为研究对象，当放热时，体系的总能量减少了，所以ΔH为"－"；当吸热时，体系的总能量增加了，所以ΔH为"＋"。

　　2．热化学方程式

　　(1)定义：热化学方程式是用来表示化学反应中________的化学方程式。

　　(2)书写原则

　　①标明物质的状态，用____、____、____、____分别代表气态、液态、固态、水溶液。

　　②用ΔH标明反应放出或吸收的热量。

　　(3)意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

　　(4)与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下五点：

　　①要注明________和________，如不特别注明，即表示________________________。

　　②要注明反应物和生成物的________，因为物质呈现哪一种________与它们所具有的能量有关。

　　③ΔH与化学方程式用"空格"隔开，并标明"____"或"____"，________反应ΔH为"－"，________反应ΔH为"＋"。

　　④热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示________，所以它可以是整

数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH______________改变。

　　⑤热化学反应方程式一般不写反应条件。

　　三、化学反应中能量变化的原因

1．从化学键的角度认识化学反应中能量变化的原因