答案：第一问 半径，半径

第二问：相对分子质量，相对分子质量，分子间作用力。

第三问：晶体类型，离子晶体，分子晶体。

例3.（1）中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl 相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。

（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。

解析:（1）如图所示，以立方体作为计算单元，此结构中含有Ni2+--O2-离子数为：4×=（个），所以1mol NiO晶体中应含有此结构的数目为6.02×1023÷=12.04×1023（个），又因一个此结构的体积为（a×10-8cm）3, 所以1mol NiO的体积为12.04×1023×（a×10-8cm）3 ,NiO的摩尔质量为74.7g/ mol,所以NiO晶体的密度为

（g/cm3）

（2）解法一（列方程）：设1mol Ni0.97O中含Ni3+为x mol, Ni2+为y mol , 则得

x+y=0.97 (Ni原子个数守恒)

3x+2y=2 (电荷守恒)

解得x=0.06 , y=0.91 故n (Ni3+) ：n(Ni2+) = 6 ：91

解法二（十字交叉）：由化学式Ni0.97O求出Ni的平均化合价为2/0.97，则有

Ni3+ 3 0.06 /0.97

2 / 0.97