（1）浓度计算

　　（2）转化率和产率的计算

　　（3）压强和气体体积的计算

　　（4）方程式中物质计量系数的确定。

　　典题解析

　　例1 、某条件下合成氨达平衡时氨的体积分数为25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比是（）

　　A．1/5 B.1/4 C.1/3 D1/2

　　[解析] 通过假设反应前N2、H2的物质的量，结合反应过程中转化率与化学方程式中计量系数的关系，列方程求算。设起始时H2为amol,N2为bmol，平衡时NH3为xmol，则

　　3H2+N22NH3

　　起始时： a b 0

　　平衡后：a-3x/2 b-x/2 x

　　依题意可得方程：x/[(a-3x/2)+(b-x/2)+x]=25%

　　化简得：x/(a+b)=1/5

　　答案：A

　　变形题1： 在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气），达到平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中物质的量仍和上述相同。请填空：

　　（1）若a=0,b=0，则c=____；

　　（2）若a=1,c=2，则b=____；

　　（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个式子表示：其中一个只含a和c，另一个只含b和c）____、____；

　　答案 （1）4 （2）3 （3）a+c/2=2 b+3c/2=6

　　例2 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中事先装入催化剂，通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强为反应起始的0.9倍，在此时间内以H2表示的平均速率为0.1mol•L-1•min-1,则所经过的时间是多少？

解析：设平衡时气体总物质的量为x，反应时间为t，因为在等温等容条件下，压强比等于物质的量的比，所以x/(1+3)=0.9 x=3.6