2．下列关于金属键的叙述中不正确的是(　　)

　　A．金属键是金属阳离子和"自由电子"这两种带异性电荷的微粒间强烈的相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用

　　B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性

　　C．金属键是金属阳离子和"自由电子"间的相互作用，金属键无饱和性和方向性

　　D．构成金属键的"自由电子"在整个金属内部的三维空间中做自由运动

　　解析：选B。从构成物质的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；"自由电子"是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。

　　1．金属晶体

　　(1)由金属晶体的"电子气理论"可知，金属晶体与原子晶体一样，是一种"巨分子"。

　　(2)在金属晶体里有阳离子，但没有阴离子，所以，晶体中有阳离子不一定有阴离子，但若有阴离子，则一定有阳离子。

　　2．金属晶体的熔点变化规律

　　金属晶体熔点变化差别较大。例如：汞在常温下是液体，熔点很低(－38.9 ℃)，而钨的熔点高达3 410 ℃。这是由于金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子的作用力不同而造成的差别。

　　(1)一般情况下(同类型的金属晶体)，金属晶体的熔点由金属阳离子半径、所带的电荷数、自由电子的多少决定。阳离子半径越小，所带的电荷越多，自由电子越多，相互作用就越大，熔点就会越高。例如：熔点K＜Na＜Mg＜Al，Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。

(2)一般合金的熔、沸点比各成分金属的熔、沸点低。