此时需吸热：50×103 kg×80℃×4.184 kJ/(kg·℃)＝1.673 6×107 kJ，锅炉的热效率＝(1.673 6×107) kJ÷(2.9×107 )kJ×100%＝57.7%。

　　10．1.7×106 kJ

　　点拨　各种塑料可回收的能量分别是：

　　耐纶　5 m3×4.2×104 kJ/m3＝21×104 kJ

　　聚氯乙烯　50 m3×1.6×104 kJ/m3＝80×104 kJ

　　丙烯酸类塑料　5 m3×1.8×104 kJ/m3＝9×104 kJ

　　聚丙烯　40m3×1.5×104 kJ/m3＝60×104 kJ

　　将回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量为21×104 kJ＋80×104 kJ＋9×104 kJ＋60×104 kJ＝170×104 kJ＝1.7×106 kJ。

　　11．提示：可分成几组，查阅资料，共同讨论。

　　1．下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)

　　A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

　　B．盖斯定律遵守能量守恒定律

　　C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

　　D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

　　答案　A

　　2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)\s\up7(△(△)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ/mol，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1

　　答案　A

　　解析　胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。

　　3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

　　4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol

　　4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol

　　若a、b均大于零，则a和b的关系为(　　)

　　A．ab D．无法确定

　　答案　C

　　解析　根据盖斯定律，将两方程式加合，得：

　　4P(白磷，s)===4P(红磷，s)

　　ΔH＝b－a kJ/mol

　　由于常温下红磷比白磷稳定，上述转化为放热过程，即ΔH<0，则a>b。C项正确。

　　4．已知A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g)　ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A. B. C. D.

答案　B