2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第2课时学案
2019-2020学年人教版必修1第3章第1节金属的化学性质第2课时学案第3页

(2)离子方程式是2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

(1)钠与水反应之前,要用滤纸吸干钠块表面的煤油,可防止钠与水反应放热而造成煤油燃烧。

(2)钠与水反应现象记忆口诀:钠浮于水熔成球;球儿闪亮四处游;有"嘶"声儿溶液红。

例2 将0.2 mol金属钠投放到10 mL 1 mol·L-1盐酸中:

(1)反应的化学方程式是______________________________________________________。

(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是__________________________________。

答案 (1)2Na+2HCl===2NaCl+H2↑、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (2)2.24 L

解析 盐酸的物质的量是0.01 L×1 mol·L-1=0.01 mol<0.2 mol,钠过量。钠与盐酸反应,不仅要考虑钠与盐酸反应产生氢气,而且要特别注意在钠过量时,与水反应也会产生氢气,所以0.2 mol钠完全反应,产生氢气0.1 mol,在标准状况下体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L。

思维启迪

(1)钠与酸反应时先与酸中的H+反应。

(2)如果钠过量,钠把酸消耗尽之后,再与水反应。

(3)钠与酸反应比与水反应剧烈。

【考点】钠与水的反应

【题点】钠与酸、碱、盐溶液的反应

例3 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中:

(1)观察到的现象是________(填序号)。

①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出"嘶嘶"的响声,放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤析出大量红色的铜

(2)用离子方程式解释实验现象:________________________________________________。

答案 (1)①②③④ (2)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓(或2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)

解析 钠投入到硫酸铜溶液中,钠浮于液面,熔化成小球并不断游动,发出"嘶嘶"的响声,有气体放出,钠与水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜反应,有氢氧化铜蓝色沉淀生成;反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑。

思维启迪

(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应,只发生钠与水的反应(注意:若为饱和盐溶液时,因水的消耗会有固体析出)。

(2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应,则会发生两个反应,如钠与硫酸铜溶液的反应: