实验现象：硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

　　实验结论：在点燃的条件下，硫粉可以在空气中燃烧，0价硫被氧化为＋4价硫。

　　S＋O2\s\up7(点燃(点燃)SO2

　　②\s\up6(＋4(＋4)→\s\up6(＋6(＋6)

　　实验步骤：将约5 mL新制备的饱和氯水盛在大试管中，在通风橱中向氯水中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象；向试管中滴加少量BaCl2溶液，再观察发生的现象。

　　实验现象：通入二氧化硫气体后氯水退色了；滴加BaCl2溶液后生成了白色沉淀。

　　实验结论：二氧化硫与氯水反应生成了SO，＋4价硫被氧化为＋6价硫。

　　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

　　SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

　　SO＋Ba2＋===BaSO4↓

　　实验步骤：将约5 mL酸性高锰酸钾溶液盛在大试管中，在通风橱中向酸性高锰酸钾溶液中小心、缓慢地通入二氧化硫气体，观察发生的现象。

　　实验现象：溶液由紫色变为无色。

　　实验结论：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，＋4价硫被氧化为＋6价硫。

　　2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4

　　2MnO＋5SO2＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋

　　③\s\up6(＋6(＋6)→\s\up6(＋4(＋4)

　　实验步骤：a.按下图所示将各件仪器组装为一体，并检验其气密性，直至气密性合格为止。

　　b．按上图所示将各种化学药品加到试管中(浓硫酸取3 mL)，并重新将仪器组装好。观察铜丝在浓硫酸中的现象。

　　c．点燃酒精灯对盛浓硫酸和铜丝的试管先预热后正常加热。观察三个试管中的现象。

　　d．待三个试管中的现象都很明显之后，将连接a、b试管的导气管从橡胶管处拔开，熄灯停止加热，使试管a中的物质冷却至室温。

　　e．将a试管中的液体倒入大试管中少许，观察大试管中的现象。

　　实验现象：未加热前，无新现象发生；加热之后，b试管中的品红溶液逐渐变为无色，c试管中的紫色石蕊试液逐渐变为红色，a试管中的液体变为灰蓝色；最后大试管中的溶液呈蓝色。

　　实验结论：在加热的条件下，浓硫酸跟铜发生了化学反应，＋6价硫被还原为＋4价硫，发生的反应为：Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。二氧化硫有漂白性，能使品红溶液退色；二氧化硫是酸性氧化物，水溶液显酸性。

　　④\s\up6(＋4(＋4)→\s\up6(0(0)

　　实验步骤：收集二氧化硫气体和硫化氢气体各一瓶，并用玻璃片盖严瓶口；将两个集气瓶口相对，抽去中间的玻璃片，观察发生的现象(实验结束后将两个集气瓶放入通风橱内)。

　　实验现象：集气瓶内生成了淡黄色固体。

　　实验结论：二氧化硫气体与硫化氢气体发生了化学反应，＋4价硫被还原为0价硫。

　　SO2＋2H2S===3S＋2H2O

总结：不同价态硫元素的转化关系如下：