①酸溶解法

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法

如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法

如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。

(3)沉淀的转化

①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。

如：AgNO3溶液\s\up7(NaCl(NaCl)AgCl(白色沉淀)\s\up7(NaBr(NaBr)AgBr(浅黄色沉淀)\s\up7(NaI(NaI)(黄色沉定)\s\up7(Na2S(Na2S)Ag2S(黑色沉淀)。

②应用

a．锅炉除垢：将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)。

b．矿物转化

CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。

[名师点拨]

20 ℃时，溶质的溶解度与溶解性的关系：

[考在课外]

判断正误

(1)BaSO4===Ba2＋＋SO和BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，两式所表示的意义相同。(×)

(2)在一定条件下，难溶物达到溶解平衡时，固体质量、离子浓度不再随时间改变而改变。(√)