(1)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。

　　(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

　　(3)化学方程式(以KCl为例)：

　　KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。

　　3．SO 的检验

　　(1)试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。

　　(2)现象：有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。

　　(3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]：

　　(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl。

　　1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分为哪些方法？

　　提示：(1)生成沉淀法。如检验Cl－时，用HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。如检验NH、CO时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示特殊颜色，如OH－使酚酞变红色。

　　2．检验SO时，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在SO，正确的操作是什么？

　　提示：不一定，可能含有Ag＋；正确操作是先加入足量稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO。

　　1．常见阳离子的检验

离子 检验试剂 现象 化学方程式或原理 H＋ ①石蕊或甲

基橙溶液 溶液变红 化学变化 ②pH 试纸 试纸变红 化学变化 NH 加浓NaOH溶液，加热 产生刺激性气味气体，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOH\s\up7(△(△)NaCl＋H2O＋NH3↑ Mg2＋ 加NaOH

溶液 产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 MgCl2＋2 NaOH

===Mg(OH)2↓

＋2 NaCl