c(H＋)＝

　　＝1×10－2mol/L

　　pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合题意。所以选D。

　　　根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。

　　1．酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1 L酸或碱的稀溶液约为1 000 g，其中H2O的物质的量近似为1 000 g÷18.0 g/mol＝55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1.0×10－7 mol?

　　点拨　在酸或碱的稀溶液中，酸电离产生的H＋或碱电离产生的OH－对H2OH＋＋OH－的影响是使平衡向逆反应方向移动，故发生电离的水比纯水状态时的要少。

1． 比较下列情况下，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势(增加或减少)：

纯水中的离子浓度 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 c(H＋) c(OH－) c(H＋)和

c(OH－)大

小比较 c(H＋)＝

c(OH－) 　　

　　点拨　

纯水中的离子浓度 加少量盐酸 加少量氢氧化钠 c(H＋) 1.0×10－7 增加 减少 c(OH－) 1.0×10－7 减少 增加 c(H＋)和

c(OH－)大

小比较 c(H＋)＝

c(OH－) c(H＋)＞

c(OH－) c(H＋)＜

c(OH－) 　　

　　3.酸性溶液中是否有OH－存在？碱性溶液中是否有H＋存在？试解释原因。

　　点拨　根据水的电离平衡可知，加入酸或加入碱会使平衡发生移动，但只要温度不变，KW就不变，即c(H＋)·c(OH－)为一定值，故酸性溶液中仍存在OH－，碱性溶液中仍存在H＋。

　　1．③④①②　②①④③

　　2．NH、OH－、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋

　　3．C　4.C　5.D　6.D　7.A　8.AD

　　9．一般地，各溶液pH如下(品牌不同，pH可能不同)

物品 醋 酱油 酒 洗涤灵 84消毒液 pH 5 6 7 8 12 c(H＋)/(mol/L) 10－5 10－6 10－7 10－8 10－12 　　续表

洗发液 洁厕剂 洗衣液 柔软剂