4.反应熵变ΔS=反应产物总熵-反应物总熵。

　　5.熵判据:在密闭条件下,体系有由　　　　自发地变为　　　　的倾向,即混乱度增加(ΔS>0),且　　　　越大,越有利于反应自发进行。

　　四、复合判据

　　1.过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否　　　　和过程　　　　,若允许外界对体系施加某种作用,就可能出现相反的结果。综合考虑　　　　和　　　　的复合判据,将更适合于所有的过程只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。

　　2.体系的自由能变化(符号为ΔG,单位为 kJ· mol-1)ΔG=ΔH-TΔS综合考虑了焓变和熵变对体系的影响,可用于化学反应自发进行的方向的判断。

　　若ΔH-TΔS<0,反应能　　　　进行;

　　若ΔH-TΔS=0,反应　　　　;

　　若ΔH-TΔS>0,反应　　　　。

　　【小结】 用复合判据判断反应方向的有关规律

　　1.　　　　热、熵　　　　的反应一定能自发进行,放热、熵减小的反应或熵无明显变化的反应,也可能自发进行,如氢气燃烧、甲烷燃烧等。

　　2.　　　　热、熵　　　　反应一定不能自发进行,而吸热的自发过程一定是熵增加的过程,如冰的融化。

　　3.很多情况下,简单地只用其中一个判据去判断同一个反应,可能会出现相反的判断结果,所以我们应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据(体系自由能变化:ΔG=ΔH-TΔS)将更适合于所有的反应过程。

4.过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定会发生和过程的速率。