D．[Ba2＋]·[SO]≠Ksp，[Ba2＋]<[SO]

　　2．为了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3＋，可在加热条件下加入一种试剂，过滤后再加入一定量的盐酸，这种试剂是(　　)

　　A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3

　　3．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)

　　A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

　　B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

　　C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

　　D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

　　4．难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－，Ksp＝[Cu2＋]·[OH－]2＝2×10－20 mol3·L－3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。

　　(1)某CuSO4溶液里[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________

　　(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为________。

　　5、完成全优课堂活页P109~P110页的习题。

　　参考答案

课前∙预习导学

　　一、1.无机制备　提纯工艺　废水处理　生成沉淀

　　2．(1)Fe(OH)3　Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH

　　(2)CuS↓　CuS↓＋2H＋　HgS↓　HgS↓＋2H＋

　　二、1.难　能　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O　能　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O

　　2．相应离子　沉淀溶解

　　3．(1)强酸　(2)Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O

　　三、1.．另一种用酸

　　2．沉淀溶解平衡的移动　溶解度小　溶解度更小　越大

　　3．(1)CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(2)CuS＋ZnSO4　CuS＋PbSO4