2Fe3＋+2I―= 2Fe2＋+ I2 S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋。

⑷Al3+与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液，而Fe3+与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，过滤，将除去Al3+。反应的离子方程式为：Al3＋+ 4OH- = AlO2―+ 2H2O [或Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－]。若要证明炉渣中含有FeO需要首先将其溶解，生成可溶性的亚铁盐，结合试剂分析可知，应该继续加入高锰酸钾溶液，亚铁离子具有强还原性，因此，可以使高锰酸钾溶液褪色。选用的试剂是稀硫酸和高锰酸钾溶液。

【答案】（1）Cu、O（2）b、c（3）2Fe3＋+2I―= 2Fe2＋+ I2 S2O82―+2Fe2＋=2SO42―+2Fe3＋

(离子方程式不配平不扣分) w.w.w.302edu.c.o.m

（4）a．Al3＋+ 4OH- = AlO2―+ 2H2O [或Al3＋＋4OH－=Al(OH)4－] b．稀硫酸、KMnO4 溶液

　　稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4 溶液褪色

要点小结

1 理解氧化还原反应的本质和特征

氧化还原反应的实质是 （包括________或__________），特征是反应前后 ；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。

【备考提示】氧化还原反应的本质是变化过程中存在着得失电子，且得失电子守恒；表现为反应前后有化合价的变化，且升高的总价数等于降低的总价数。故此氧化还原反应必须进行得失电子数的验证，保证得失电子守恒。

2.多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念

概 念 得失氧的角度 化合价变化的角度 电子转移的角度 氧 化 剂 在反应中失去氧的物质 所含元素化合价降低的物质 在反应过程中得到电子的物质 还 原 剂

氧化反应 物质得到氧的反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质失去电子的反应 还原反应

氧化产物 ---- 还原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物 还原剂中失去电子以后的对应产物 还原产物 ----

氧 化 性 ---- ---- 氧化剂所具有的得到电子的能力 还 原 性 ---- ---- 还原剂所具有的失去电子的能力 【备考提示】判断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系：

反应物 变化特点 生成物 还原剂 失、高、氧---氧化反应 氧化产物 氧化剂 得、低、还---还原反应 还原产物 3.氧化性或还原性强弱比较与判断

（1）根据元素的化合价

[思考]如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，