A中S元素由－2价变成了0价，同时也有部分N元素由＋5价变成了＋2价；B中Cl元素化合价反应前是0价，反应后部分变为－1价，部分变成＋5价；D中Al元素反应前为0价，反应后变为＋3价，同时Fe元素也由＋3价变成了0价。可见，它们都属于氧化还原反应。C项所有元素化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应。

　　答案：C

　　2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　(1)二者的关系可用具体实例来分析，详见下表：

氧化还原反应 非氧化还原反应 有元素化合价升降的反应 没有元素化合价升降的反应 化合

反应 \s\up6(0(0)＋\s\up6(0(0)2\s\up7(点燃(点燃)\s\up6(＋4(＋4)\s\up6(－2(－2)2

2\s\up6(＋2(＋2)＋\s\up6(0(0)2\s\up7(点燃(点燃)2\s\up6(＋4(＋4)\s\up6(－2(－2)

有单质参加 CO2＋H2O===H2CO3

Na2O＋H2O===2NaOH

没有单质参加 分解

反应 2K\s\up6(＋5(＋5)\s\up6(－2(－2) MnO2△2K\s\up6(－1(－1)＋3\s\up6(0(0)2↑

有单质生成 CaCO3\s\up7(高温(高温)CaO＋CO2↑

没有单质生成 置换

反应 \s\up6(0(0)＋\s\up6(＋1(＋1)2SO4===\s\up6(＋2(＋2)SO4＋\s\up6(0(0)2↑

\s\up6(0(0)＋\s\up6(＋2(＋2)SO4===\s\up6(＋2(＋2)SO4＋\s\up6(0(0)u

2\s\up6(＋2(＋2)O＋\s\up6(0(0) \s\up7(高温(高温)2\s\up6(0(0)u＋\s\up6(＋4(＋4) O2↑ 无 复分解

反应 无 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　　(2)通过以上表格的分析，不难总结出氧化还原反应和四种基本反应类型的图示关系，详见下图：

　　①置换反应一定属于氧化还原反应。

　　②复分解反应一定不属于氧化还原反应。

　　③部分化合反应和部分分解反应属于氧化还原反应。

　　【例2】 下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是(　　)

　　①铁与氯气的反应：2Fe＋3Cl2\s\up7(点燃(点燃)2FeCl3

　　②氯气通入NaBr溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　③氯化钠固体与浓硫酸混合加热：

　　2NaCl＋H2SO4(浓)\s\up7(△(△)Na2SO4＋2HCl↑

　　④二氧化锰与浓盐酸反应：

MnO2＋4HCl(浓)\s\up7(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O