1．能层、能级和原子轨道

能层 K L M N 能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f 原子轨道 数目 1 1＋3＝4 1＋3＋5＝9 1＋3＋5＋7＝16 最多容纳 电子数目 2 8 18 32 　　2.原子轨道的形状、数目及能量关系

　　(1)轨道形状

　　(2)s、p、d、f能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7，其中npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间相互垂直，各能级的原子轨道半径随能层数(n)的增大而增大。

　　(3)能量关系

　　3．原子核外电子排布规律

　　(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

　　构造原理：原子的核外电子在填充原子轨道时，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按着能级的能量由低到高的顺序依次填充的，填满一个能级再填一个新能级，这种规律称为构造原理。

构造原理示意图：