教

学

活

动

设

计 师生活动 我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液

实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

讲授

首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。

板书

(二) 一定物质的量浓度溶液的配制

1、仪器

(1)天平

课件展示：天平的使用方法：

讲授：下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：

(2)容量瓶

投影小结容量瓶使用前

a、检查是否漏水

b、用蒸馏水洗涤容量瓶

投影小结：注意事项：

配制一定物质的量浓度的溶液的过程：

［板书］2、步骤

［投影实验］实验1-5 配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液

(1) 计算需要固NaCl 的质量_____

(2)称量：

(3)溶解或稀释：

［思考］溶液注入容量瓶前为什么要冷却？

(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。

(4) 移液：

(5)轻微振荡摇匀：

［思考］为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？

(6) 定容：

［思考］定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？

(7)装瓶并贴标签。

［板书］3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差

［ppt总结］

(1)称量时所引起的误差

　　若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。

　　若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。

(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。

(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。

(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。