2NO＋O2===2NO2(红棕色)

　　生成的二氧化氮气体溶于水时与水反应生成硝酸和一氧化氮。

　　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

　　生成的硝酸随雨水淋洒到地面上，与土壤中的矿物作用，形成能被植物吸收的硝酸盐，促进植物生长。俗话说的"雷雨发庄稼""一场雷雨一场肥"就是这个道理。另外，汽车发动机中也有N2与O2的反应，因此，汽车尾气中一般含有氮的氧化物。

　　②N2与H2的反应

　　在高温、高压和有催化剂存在的条件下，N2和H2可以直接化合，生成氨气，并放出热量，反应方程式如下：

　　N2＋3H22NH3

　　实际上氮气和氢气反应生成氨气的同时，氨气也分解生成氮气和氢气，这样的反应称为可逆反应。因此，氮气和氢气不可能完全转化为氨气，在反应后的体系中氮气、氢气、氨气三种气体同时存在。

　　谈重点 可逆反应的特点：可逆反应指的是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。

　　可逆反应特点：

　　①"两同"：同一条件下，正、逆反应同时进行。

　　②"共存"：反应物和生成物必须同时存在于同一反应体系中，即反应不能进行到底。

　　③表示方法：在可逆反应的化学方程式中用""表示，不用"==="表示。

　　③N2与Mg等金属反应

N2＋3Mg\s\up7(点燃(点燃)Mg3N2

　　(3)N2的主要用途

　　a．氮气是合成氨制硝酸的重要材料；

　　b．氮气常用作保护气，用于焊接金属，填充灯泡、保存农副产品等；

　　c．液氨可作冷冻剂，应用于医学、高科技领域。

　　(4)氮的固定

　　使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，简称固氮。

　　氮的固定大体有两种方法：

　　【例2】 下列过程属于氮的固定的是(　　)

　　A．空气液化得到液态的氮

　　B．NH4HCO3\s\up7(△(△)NH3↑＋H2O＋CO2↑

　　C．NH3＋HCl===NH4Cl

　　D．N2＋3H22NH3

　　解析：在理解氮的固定时，一定要弄清楚是游离态氮到化合态氮，其他由化合态氮到化合态氮(例如：NH3―→NH4NO3，NO―→NO2等)，化合态氮到游离态氮(例如NH3―→N2等)的过程都不是氮的固定。

　　答案：D

　　3．一氧化氮和二氧化氮

　　氮在循环过程中有许多氮的氧化物产生，现将NO和NO2的性质总结如下：

物质 一氧化氮 二氧化氮 化学式 NO NO2