【思考】判断下列过程中能量的变化情况：

　　　　1、冰→液态水→水蒸气 　　　　　　　　

　　　　2、氯化钠晶体溶于水　　　　　　　　　　

【展示】自发进行的吸热反应：

　N2O5分解： 2N2O5 (g)＝4NO2 (g)+O2 (g) △H= +56.7kJ/mol

　碳铵的分解：(NH4 )2CO3 (s) ＝ NH4HCO3 (s)+NH3 (g) △H= +74.9 kJ/mol

【思考】分析刚才两个自发过程中混乱度的变化情况：

　　　　1、冰→液态水→水蒸气 　　　　　　　　

　　　　2、氯化钠晶体溶于水　　　　　　　　　

三、自发过程的熵判据

1、混乱度与熵

混乱度：表示体系的不规则或无序状态。

　　　　　--混乱度的增加意味着体系变得更加无序

熵： 热力学上用来表示混乱度的状态函数，符号为S

　　--体系的无序性越高，即混乱度越高，熵值就越大

注：同一物质，在气态时熵最　　　，液态时　　　　，固态时最　　　。

2、熵变：化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在混乱度的变化，叫做熵变，符号：△S △S=S产物－S反应物

注：在密闭条件下，体系有由有序自发地转变为无序的倾向－－熵增

自发过程的熵判据：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这一经验规律叫做熵增原理，是判断化学反应方向的另一判据--熵判据。

【小结】自发过程的两大变化趋势：1、能量趋于　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　2、混乱度趋于　　　　

【思考】解释以下两种自发现象：　①室温时冰融化　　　②－10℃时水结冰

四、化学反应自发进行的方向

1、物质具有的能量趋于降低　　　焓(H)判据：DH(焓变)<0，放热反应

2、物质的混乱度趋于增加　　　熵(S)判据：DS(熵变)>0，熵增原理

焓变 熵变 化学反应能否自发进行