Ca(OH)2）。升高温度，平衡向沉淀方向移动。

思考：对于平衡：AgCl Ag+ + Cl- 改变条件，平衡有何影响？

改变条件 平衡移动方向 C(Ag+) C(Cl-) 升温 加AgCl固体 加NaCl固体 加AgNO3固体 ［练习］ 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）

A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液

5、溶度积（平衡常数）--Ksp

(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时）MmAn (s) mMn＋（aq）＋ nAm-（aq）Ksp＝___________________在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。

(2) 溶度积常数的意义：

○1对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力_____________。

○2Ksp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有Ksp 越大S越大的结论。

○3同一物质的Ksp与___________有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。

(3) 溶度积规则：若任意时刻有 Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m·[c(Am- )]n

则有：Qc > Ksp 过饱和，析出沉淀；Qc ＝ Ksp 饱和，平衡状态；Qc

［随堂练习］

1.在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是(AgCl KSP=1.8×10-10) （ ）

A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是AgCl

2.已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求饱和溶液中Pb2+和I― 的浓度;在c(I― )=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?

3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解了1.92×10-3g·L-1，计算其Ksp。

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第二课时

学习目标：了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、沉淀的溶解和转化)

教学过程：

难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。

二、沉淀溶解平衡的应用

［探究问题］向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象？运用平衡移动原理，讨论产生现