1．实验中，导管末端为什么不伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下？

　　提示：受热挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，易造成溶液倒吸。故导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中。

　　2．该实验中浓硫酸起什么作用？

　　提示：(1)作催化剂，加快反应速率，缩短达到平衡所需时间。

　　(2)作吸水剂，吸收反应中生成的水，促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行，提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。

　　3．酯化反应的实质是什么？如何从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合溶液中分离出乙酸乙酯？

　　提示：酯化反应的实质是酸分子在羧基上脱去羟基，醇分子脱去羟基氢。把饱和Na2CO3溶液加入混合溶液中充分振荡，然后用分液漏斗分液，分离出来的上层油状液体即是乙酸乙酯。

　　1．乙酸与乙醇酯化反应的要点

　　(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

　　(2)饱和Na2CO3溶液的作用

　　①通过Na2CO3与乙酸反应除去乙酸。

　　②通过水的溶解除去乙醇。

　　③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。

　　(3)安全措施

　　①反应液的混合顺序：先向试管中加入乙醇，然后加入浓硫酸和乙酸；或先加入乙醇和乙酸，然后一边摇动试管一边慢慢加入浓硫酸。若先加入浓硫酸再加入其他物质，浓硫酸溶于乙醇或乙酸会放出大量的热而使液体飞溅。

　　②被加热的试管倾斜45°，其目的是增大受热面积。

　　③导管起导气兼冷凝回流的作用。导管末端不能伸入饱和Na2CO3溶液中，主要是防止倒吸。

　　(4)实验中采取的加快化学反应速率的措施：加热；使用冰醋酸和无水乙醇；使用催化剂。

　　2．酯化反应的原理

　　(1)酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱羟基氢。

(2)可用原子示踪法证明：用含18O的乙醇()参与反应，生成的乙醇(C2H518OH)参与反应