(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：

　　Cu＋2H2SO4(浓)\s\up15(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　规律：①反应需加热，否则不反应；

　　②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；

　　③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

　　④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。

　　2．与非金属反应

　　C＋2H2SO4(浓)\s\up15(△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　规律：①反应要加热，否则不反应；

　　②氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；

　　③浓硫酸只表现氧化性；

　　④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；

　　⑤不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。

　　3．与还原性化合物的反应

　　(1)常见的还原性物质FeSO4、Na2S、H2S、HBr、HI等均能被浓H2SO4氧化。

　　(2)不能氧化CO、SO2、NO等。

　　知识拓展

　　浓H2SO4性质小结

　　(1)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4"钝化"。

　　"钝化"不是不反应，而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应。因此"钝化"体现的是浓H2SO4的强氧化性。

　　(2)CuSO4·5H2O晶体上滴加浓H2SO4会变白。

　　(3)浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：强氧化性、酸性。

　　(4)表面湿的蔗糖晶体上加浓H2SO4，体积膨胀变黑：吸水性、脱水性、强氧化性。

　　(5)浓盐酸中滴加浓H2SO4放出HCl：吸水性、难挥发性。

　　(6)Na2SO3固体上滴加70%H2SO4放出SO2：难挥发性、强酸性。

　　(7)浓H2SO4与C、HI、H2S反应放出SO2：强氧化性。

　　[练习与活动]

　　1．下列有关说法中正确的是(　　)

A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化