①HCl比H2S稳定

　　②HClO氧化性比H2SO4强

　　③HClO4酸性比H2SO4强

　　④Cl2能与H2S反应生成S

　　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

　　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

　　A．②⑤　　　　　　　 B．①②

　　C．①②④ D．①③⑤

　　解析：选A　含氧酸的氧化性强弱不能用来比较元素得电子能力的相对强弱，故②不符合题意；最外层电子数和原子半径等因素共同决定元素的非金属性强弱，不能仅根据最外层电子数的多少比较元素原子得电子能力的相对强弱，故⑤不符合题意。

　　1．递变规律

项目 同周期元素(除稀有气体元素，从左→右) 最外层电子数 由1递增到7(第1周期除外) 原子半径 逐渐减小 元素原子得失电子能力 失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 主要化合价 一般情况下，最高化合价＋1→＋7(O、F除外)； 最低化合价－4→－1 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱 酸性逐渐增强 非金属气态氢化物 生成由难到易，稳定性由弱到强 离子氧化性、还原性 阳离子氧化性由弱到强，阴离子还原性由强到弱 　　

　　2．理论解释