第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

学习目标

　　1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。　2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。

　　　沉淀溶解平衡

　　[知识梳理]

　　1．含义

　　在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。

　　2．建立过程

　　固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质

　　3．特征

　　4．影响因素

　　(1)内因

　　难溶电解质本身的性质，这是决定因素。

　　(2)外因

　　以AgCl悬浊液中AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例：

外界条件 移动方向 平衡后

c(Ag＋) 平衡后

c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加少量水

稀释 正向 不变 不变 不变 加入少量

AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变