第1节 金属的化学性质

　　课时2　铝与强碱溶液反应和化学方程式的计算

　　目标与素养：1.了解铝与酸、碱反应的性质及应用。(宏观辨识与变化观念)2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。(模型认知与科学精神)

　　一、铝与强酸和强碱的反应

铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 实验操作 实验现象 铝片溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声 化学方程式　 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑ 离子方程式　 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O ===2AlO＋3H2↑ 结论 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生H2 　　二、物质的量在化学方程式计算中的应用

　　1．物质的量(n)的4种计算公式

　　(1)已知物质的质量(m)：n＝。

　　(2)已知标准状况下的气体体积(V)：n＝。

　　(3)已知粒子数(N)：n＝。

　　(4)已知溶液的体积：n＝cBV。

　　2．物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑