B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

　　C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

　　D．完全电解后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

　　解析：选AD　由图中Na＋的移动方向可知，左边为阳极室，右边为阴极室，阳极2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极2H＋＋2e－===H2↑，同时产生NaOH，电解反应方程式：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。由题意可知A项错误、B项正确；C项，由化学方程式得到产生1 mol Cl2，便产生2 mol NaOH，正确；D项，完全电解后要恢复到电解前的浓度，应通入HCl气体至溶液呈中性，错误。

　　2．关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是(　　)

　　A．都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

　　B．电解液的成分都保持不变

　　C．阳极反应都只有Cu－2e－===Cu2＋

　　D．阴极反应都只有Cu2＋＋2e－===Cu

　　解析：选D　A项，电镀时镀件作阴极，错误；B项，电解精炼铜时，电解液成分发生变化，错误；C项，电解精炼铜时，比铜活泼的金属杂质(如锌)，比铜更易被氧化Zn－2e－===Zn2＋。

　　1．计算方法

　　有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积、某元素的化合价、元素的相对原子质量、溶液的c(H＋)或c(OH－)及物质的量浓度等。不论哪种计算，均可概括为下列三种方法：

电子守恒法计算 用于串联电路，通过阴、阳两极的电量相同等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等 总反应式计算 先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算 关系式

计算 根据得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需要的关系式 　　2.等量关系

(1)当电流通过一个或多个串联的电解池时， 它们皆处于同一闭合电路中，所以各池