［OH-］＝

若等体积混和，且原溶液PH值相差≥2时，则PH混＝PH大-0.3

(3)强酸与强碱溶液混和：

①若酸过量：［H+］＝

②若酸碱正好完全反应：PH＝7

③若碱过量则［OH-］＝再求［ H+］和PH值。

(4)未标明酸碱的强弱，如把PH＝3与PH＝11的溶液等体积混和后，其PH值不一定，若二者为 强酸强碱PH＝7，若为弱酸强碱，则弱酸有余，PH＜7，若强酸弱碱混和则弱碱有余，PH＞7 。

7.盐类的水解

①实质：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合成弱电解质而破坏水的电离平衡使溶液中［H+］、［OH-］发生变化使盐溶液显示一定的酸碱性。

②规律：无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解，都弱双水解，谁强显谁性。

③影响因素：

内因：盐的本性。

外因：浓度：溶液越稀，水解程度越大。

　　　温度：水解是吸热反应，升温有利于水解。

　　酸碱度：加酸碱对盐的水解有抑制或促进作用。

④盐类水解的应用：

(1)判断盐溶液的酸碱性和PH值。

(2)酸碱中和滴定时指示剂的选择。

(3)盐溶液中各种离子浓度的比较。

(4)某些盐溶液的配制。

(5)胶体的制备。

(6)加热浓缩盐溶液时，能否得到相应的固体盐。

(7)某些盐的精制。

(8)镁铝等较活泼金属跟强酸弱碱生成的盐溶液的反应。

(9)某些盐溶液之间的反应。

8.原电池

(1)原电池是把化学能转变为电能的装置。原电池中电子流出的一极是负极，通常是活泼性 相对较强的金属，电极本身被氧化，如Zn(H2SO4)Cu原电池中的锌片，Zn-2e Zn 2+