(2)量器读数

　　①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视(偏高)；

　　②

　　滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视(偏低)如图所示；

　　③滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去(偏低)。

　　(3)操作不当

　　①滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失(偏高)；

　　②滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出(偏低)；

① 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水(无影响)。

　　例1　25℃时，把1 mL 0.1 mol/L的稀H2SO4加入水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于(　　)

　　A．1×10－4 mol/L　　　　　　 B．1×10－8 mol/L

　　C．1×10－11 mol/L D．1×10－10 mol/L

　　答案　D

　　解析　向水中加硫酸，水中c(H＋)显然增大，由于KW为常数，c(OH－)显然减小，c(OH－)只能由水电离产生，故只要先求c(OH－)，便知道由H2O电离产生的c(H＋)；稀释后c(H＋)＝×2＝1×10－4 mol/L

　　由水电离产生的

　　c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L＝1×10－10 mol/L。

　　例2　下列溶液一定显酸性的是(　　)

　　A．溶液中c(OH－)>c(H＋)

　　B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

　　C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L

　　D．pH<7的溶液

　　答案　B

　　解析　判断溶液酸碱性的关键看c(H＋)和c(OH－)相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；而pH<7或c(H＋)>10－7 mol/L，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液为酸性。

例3　某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填"大于"、"小于