课 题 第1节 物质的分类 　教学目标 1、了解基本分类方法，能够对物质组成进行分类。

2、了解分散系的分类方法及各种分散系的特点。 　重点、难点 1、掌握元素、化合物等相关的概念，能够进行辨析。

2、掌握胶体的性质及其应用。 教 学 内 容 一、物质的分类

1、简单分类法概述

（1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。

（2）分类应依据事先设定的"标准"进行，"标准"不同，分类方法也不相同。

2、分类法

　　常用的两种是交叉分类法和树状分类法。

交叉分类法：同时用多个标准对同一物质进行分类；

树状分类法：每次用一个标准对物质进行分类。

3． 熟记常见无机化合物的分类

注意：判断氧化物所属类别时，一定要注意以下几点：

（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

　　（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应

　　生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

例1．某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为"五连环"中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(　　)

　　A．复分解反应　　　　　　 B．分解反应

　　C．化合反应 D．置换反应

　　解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反应均为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。

　　答案：B

例2．下列分类法是交叉分类法的是(　　)

　　A．氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

　　B．S2－、I－、NH、SO按某种属性可分为两类

　　C．氢氧化钙既是纯净物又是化合物，属于碱

　　D．物质的分离方法可分为蒸馏、分液、蒸发、萃取、过滤等

　　解析：交叉分类是指在认识事物时往往需要采用多种分类方法，C中对Ca(OH)2的分类就是采用交叉分类法。

　　答案：C

例3.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是(　　)

　　A．盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

　　B．硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

　　C．次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳

　　D．醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳

　　解析：过氧化钠不属于碱，所以D项错误；纯碱不属于碱，所以A项错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，所以C项错误。

　　答案：B

例4．下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

　　A．酸性氧化物均可以和碱发生反应

　　B．酸性氧化物在常温下均为气态

　　C．金属氧化物都是碱性氧化物

　　D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

　　解析：酸性氧化物是指凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A项正确；SiO2属于酸性氧化物，但在常温下为固体，B项错误；Al2O3属于金属氧化物，但属于两性氧化物，Na2O2也是金属氧化物，但属于过氧化物，C项错误；CO、NO等不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应， D项错误。

　　答案：A

二、分散系、胶体

1、分散系

（1）概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。

（2）分类：

　　按照分散质粒子的大小

2、三种分散系比较

分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1_nm 1～100_nm >100_nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或分子集合体 大量分子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 3、Fe(OH)3胶体的制备

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O\s\up7(△(△)Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

例5．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是(　　)

　　A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀

　　B．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物

　　C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

　　D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体

　　解析：大多数胶体是均一、稳定的，A错误。溶液、胶体、浊液都是混合物，B错误。丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的，溶液中分散质粒子直径较小，不能产生丁达尔效应，C正确。烟、云、雾等都是胶体，并不是只有胶状物才称为胶体，D错误。

　　答案：C

考点一：几组概念的辨析

1、组成物质的的微粒

　　①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。（正确）

　　②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。

　　（错误，在化学变化中复合离子如NH等可以再分）

　　③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。（正确）

　　④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。（正确）

　　⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。

（错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体）

　　⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。（错误，如Fe是由原子构成的，化学性质由铁原子保持）

　　⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。（错误，如N2和CO）

2、氧化物概念辨析

　　①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 （错误，如NO、CO是不成盐氧化物）

　　②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 （正确）

　　③金属氧化物一定是碱性氧化物。 （错误，如Mn2O7是酸性氧化物）

　　④碱性氧化物一定是金属氧化物。 （正确）

　　⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。

　　 （错误，Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不符合碱性氧化物的定义）

　　⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 （错误，如Al2O3是两性氧化物）

　　⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 （错误，如Al2O3是两性氧化物）

3、物质的变化

①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？

（有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl气体等中虽有化学键断裂或形成但仍属于物理变化。）

②核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？

（不是。化学变化研究的前提是原子核不变，核变化虽有新物质生成，但由于原子

核发生了变化，所以不是化学变化。）

考点二：胶体的性质及应用

1、胶体的重要性质

①丁达尔现象：光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。胶体的丁达尔现象是由于胶体微粒对光线的散射而形成的，溶液无此现象，故可用此法区别溶液和溶胶。

　　②布朗运动：胶体粒子所作的无规则的、杂乱无章的运动。布朗运动是分子运动的体现。

③电泳现象：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。工业生产中可利用电泳现象来分离提纯物质。

胶体微粒 吸附的离子 胶粒带的电荷 在电场中胶粒移动方向 金属氢氧化物、金属氧化物 阳离子 正电荷 阴极 非金属氧化物、金属硫化物 阴离子 负电荷 阳极 例如：在电泳实验中，Fe(OH)3胶体微粒向阴极移动，使阴极附近颜色加深，呈深红褐色；而As2S3胶体微粒向阳极移动，使阳极附近颜色加深，呈深金黄色。

　　④胶体的聚沉：一定条件下，使胶体粒子凝结而产生沉淀。

　　　　胶体聚沉的方法主要有三种：

　　A、加入电解质

　　B、加入与胶粒带相反电荷的另一种胶体

　　C、加热。如：制皂工业生产中的盐析，江河入海口三角洲的形成等等。

⑤渗析：依据分散系中分散质粒子的直径大小不同，利用半透膜把溶胶中的离子、分子与胶粒分离开来的方法。利用渗析可提纯胶体。