答案：D

　　例题2 物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是（）

A. CaCl2 B. CH3COONa

C. 氨水 D. K2S

　　思路导航：A项中有Ca2＋、Cl－、H2O、H＋、OH－；B项中有CH3COO－、Na＋、H2O、CH3COOH、H＋、OH－；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H＋、OH－、NH；D项中有K＋、S2－、HS－、H2O、H2S、H＋、OH－。

　　答案：D

　　例题3 有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断可能不水解的盐是（）

　　A. BX B. AX C. AY D. BY

　　思路导航：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

　　答案：B

　　例题4 有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是（）

A. 三种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B. 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C. 若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①

D. 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

　　思路导航：酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。

　　答案：C

【总结提升】

　　盐类水解的规律及拓展应用

　　（1）"谁弱谁水解，越弱越水解"。

　　如酸性：HCNCH3COONa。

　　（2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

　　如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

　　（3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

　　①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如HCO、HS－、HPO等；

　　如NaHCO3溶液中：HCOH＋＋CO（次要），HCO＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。

　　②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如H2PO、HSO等。

如NaHSO3溶液中：HSOH＋＋SO（主要），HSO＋H2OH2SO3＋OH－（