课时安排

　　4课时

教学过程

第一课时

【引入】俗话说，"水火不相容"。水能灭火，水能生火吗？回忆"滴水生火" 实验。

【复习】1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（ C ）

A.都是白色固体 B.都是碱性氧化物

C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂

2.下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(　D　)

A．NaOH B．Na 2O2 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O

3、写出有关钠及其化合物转化的化学方程式

【学生】回忆并思考：

　　　　1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。

　　　　2、Na2O 是哪种性质的氧化物？

　　　　3、Na2O有哪些化学性质？

【设计意图】学生通过课前复习与回顾，教师点拨碱性氧化物的定义及其性质特点。

【实验】小组合作完成课本P55，实验3-5

【学生】写出过氧化钠与水反应的化学方程式，用双线桥法分析电子转移的方向和数目，判断氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

【设计意图】复习氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断及其电子转移的方法。

【演示实验】"吹气生火"

【设计意图】让学生打破固有思维，激发学生兴趣。

【提问】Na2O2与CO2生成了哪些物质，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。

【学生】认真观察实验，描述实验现象。

【小结】归纳Na2O和Na2O2的性质比较。

【设计意图】通过归纳对比的方式，加强氧化钠与过氧化钠的性质掌握。