化学:4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时学案(新人教版必修1)
化学:4.4《氨 硝酸 硫酸》第一课时学案(新人教版必修1)第3页



装置:固+ 固 气体 (与制氧气的装置相同)

收集:只能用向下排空气法

干燥:用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥

检验:用湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若试纸变蓝,说明氨以收集满,或者将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口,若有白烟生成,说明已收集满。

环保措施:用稀硫酸收集多余的氨气

(1) 其他制备方法:加热浓氨水,或者向氨水中加入固体氢氧化钠、氧化钙

要点四:氨气的用途

重要的 ,是 工业, 工业及制造 、

和 的原料。还用作

 要点五:铵盐

1、 物理性质

   由铵根(NH4+)和酸根构成的化合物,铵盐都是白色或无色晶体,都 溶于水

2、 铵盐的化学性质

a) 受热分解

b) 与碱反应放出氨气(检验铵盐的方法)