之间，范德华力不是化学键，A错误；范德华力的作用强弱比化学键弱得多，B正确；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用，C错误；虽然范德华力非常微弱，但破坏它时也要消耗能量，D错误。

　　3．下列叙述与范德华力无关的是(　　)

　　A．气体物质在加压或降温时能凝结或凝固

　　B．干冰易于升华

　　C．氟、氯、溴、碘单质的熔点、沸点依次升高

　　D．氯化钠的熔点较高

　　解析：选D　一般来说，由分子构成的物质，其物理性质通常与范德华力的大小密切相关，A、B、C三个选项中涉及的物质都是由分子构成，故其表现的物理性质与范德华力的大小有关系；只有D选项中的NaCl是离子化合物，不存在分子，故其物理性质与范德华力无关。

　　1．氢键的形成和表示方法

　　H原子与电负性大、半径较小的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大、半径较小的原子Y的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用X-H...Y表示。

　　2．氢键形成的条件

　　(1)氢原子位于X原子和Y原子之间。

　　(2)X、Y原子所属元素具有很大的电负性和很小的原子半径，一般是指位于元素周期表右上角的氮、氧、氟原子。

　　3．氢键的类型

　　氢键有分子内氢键和分子间氢键两种。

　　4．氢键与物质的性质

　　含有分子间氢键的物质有较高的熔点和沸点，氢键会影响物质溶解性。

　　[特别提醒]　

(1)氢键具有饱和性和方向性。