＋。

　　(3)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－。

　　(4)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

　　(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟记常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。

　　(2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO－和NH的水解程度相当。

　　(3)(NH4)2CO3溶液和NH4HCO3溶液显碱性，虽然都能发生相互促进的水解反应，但既无气体产生，也无沉淀生成，所以NH和CO、NH和HCO在溶液中仍可大量共存。

　　[自我检测]

　　1．判断正误，正确的打"√"，错误的打"×"

　　(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。(　　)

　　(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。(　　)

　　(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　)

　　(4)向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)

　　(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。(　　)

　　(6)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　)

　　(7)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)×

　　2．(1)Na2CO3溶液中存在的离子平衡有

　　________________________________________________________________________；

　　粒子种类有_______________________________________。

　　(2)NH4Cl溶液中存在的离子平衡有

　　________________________________________________________________________；

　　粒子种类有___________________________________。

　　答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－、H2OH＋＋OH－　Na＋、CO、HCO、H2CO3、H＋、OH－、H2O

　　(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、H2OH＋＋OH－　NH、Cl－、NH3·H2O、H＋、OH－、H2O

　　3．(教材改编题)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③Na[Al(OH)4]

　　④CH3COONa　⑤NaOH，这五种溶液的pH由小到大的顺序是(　　)

　　A．⑤③①②④ B．①④②③⑤

　　C．④②①③⑤ D．②④①③⑤

答案：C