2NaCl+2H2O→（通电）

电子流向：负极→阴极，阳极→正极（注：讨论3时，写在最下。）

【师】完成附板书的2NaCl+2H2O→（通电）

（边写边讲）可见，当电流通过NaCl溶液，引起溶液中离子的定向移动，在阴阳两极发生了氧化还原反应，生成了Cl2、H2和NaOH，这个过程就是一个电解过程。

你能给出电解的定义吗？

【生】回答

【板书】

（1）定义 ①②③④

【问】电解时在阴、阳两极各发生的电极反应类型？

【生】回答→[ppt]展示→[板书]

【师】虽然从现象上我们能确定如此的两极反应，可不禁会问，同样是阴--、阳--离子，去厚此薄彼，为什么？

【ppt】4、阴极为什么是H+最终放电，而不是Na+ ，你的理由是什么？阳极呢？

【引导】从离子到达电极后得失电子的趋势分析，引出利用元素周期律，由单质的性质推出其对应离子的性质。（相反性质的相反顺序）

【ppt】

【ppt】按照从①到⑦的顺序逐步讲、练。

⑤除了这四个阴离子外，老师把高中阶段溶液中常见的其他阴离子的失电子能力为大家补充：

【讲】若阳极是除Pt、Au以外的活泼电极，则阳极是电子的是电极本身。

【过渡】电解只是个原理，实现这个过程即由电能转化为化学能的装置叫做电解池。

【板书】2、电解池

(1)定义：电能→化学能 装置

[ppt](1) 定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也