3、氯化铵固体与氢氧化钠溶液反应的实验。

【归纳】铵盐都是晶体，都易溶于水。铵盐的主要化学性质有：

受热容易分解。如：

NH4Cl NH3↑+HCl↑；

NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O通入石灰水中，变浑浊。

铵盐与碱共热都能生成氨气，如：

NH＋OH－ NH3↑＋H2O

利用该性质可检验NH的存在。因此铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合使用。

【思考】利用铵盐与碱共热都能生成氨气，实验室中如何制取氨气？

【板书】氨气的实验室制法：（发生装置与氧气的相同）

【边讲边板书】实验室中可以用熟石灰和氯化铵固体共热制NH3。

反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O

用向下排空气法收集NH3，用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，观察到试纸变蓝色，证明氨气已收集满，用碱石灰来干燥NH3。

【思考】干燥氨气为什么不用浓硫酸？

【阅读】资料在线：尿素和复合化肥。

【例题】一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是( )。

A. NH4NO3 B. NH4Cl C. (NH4)2SO4 D. (NH4)3PO4

【解析】由以下转化关系：

　　NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3 NH4NO3

　　(X) (Y) (Z) (X)

可知X是NH4NO3

【答案】A