正极反应：

　　负极反应：

　　总反应为：

　　也可以用如下表示式表示该原电池：

　　(－)Zn|CuSO4|Cu(＋)

【交流·研讨】

　　问题：如下图装置，是否构成了原电池呢？

　　分析：装置中虽有两个电极和电解质溶液，但未构成闭合回路，形不成电流，所以，不能构成原电池。可在中间加一个盐桥就满足了原电池的构成条件（如下图），Zn仍为负极，Cu为正极，可表示为(－)Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu(＋)，其中"||"表示盐桥。　　

【典例解析】

例1、从某铝镁合金上剪下一小片（其质量为0.2g），立刻投入盛有20mL 5 mol·L-1氢氧化钠溶液的小烧杯中。

（1）由反应开始到反应结束，可能观察到烧杯中的现象依次为 。

（2）反应开始时，合金片表面产生气泡较慢，其原因是 ，一段时间后反应速率相当快，其原因是 。

（3）写出合金片与溶液反应时可能形成的微电池的负极材料是 ，正极的电极反应式： 。

　　（4）若要利用该反应来测定合金中铝的质量分数，还应测定哪些数据（如有多种可能，请逐一写出）？答： 。

解析（1）切口断面上先产生少量气泡；氧化膜能溶于NaOH溶液导致反应会逐渐加快；后来反应剧烈，产生气体较多，导致小合金片在溶液中在溶液中上下翻动；反应放热导致溶液发烫；烧杯底会有少量黑色固体残留。（2）影响反应速率的因素有多方面。开始时由于表面氧化膜存在，反应速率较慢，后来氧化膜溶解，NaOH浓度大，铝镁合金片表面形成原电池，反应放热使溶液的温度升高等因素综合起来，使反应速率加快。（3）铝；6H2O＋6e-==3H2↑＋6OH-。（4）至少有以下四种可能测定出任何一个值都可以计算出铝的质量分数：（a）测定残留固体的质量 （b）测定产生H2的体积 （c）测定生成的NaAlO2的物质的量；（d）测定反应后溶液中NaOH的浓度。