电解质溶液中的离子平衡 　　

类别 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡 平衡状态特点 逆 离子化与分子化同时进行 中和与水解同时进行 沉淀与溶解同时进行 等 v(离子化)＝v(分子化) v(中和)＝

v(水解) v(沉淀)＝

v(溶解) 定 溶液中各离子的浓度保持不变 溶液中各离子的浓度保持不变 溶液中各离子的浓度保持不变 动 都处于动态平衡中 变 条件改变时，原来的平衡状态被破坏，经过一段时间，建立起新的平衡 平衡

常数 各平衡常数都只与本性和温度有关，而与浓度、压强等外界条件无关 　　

　　1．下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

　　A．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

　　B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

　　C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1

　　D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

D　[A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，[CH3COO－]减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋O