1. 物理性质

2. 化学性质

3. 硝酸的特性

4. 常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化

5. 氧化性酸和酸的氧化性

6. HNO3反应规律

二、王水

三、人类活动对氮循环和环境的影响

1. 温室效应；

2. 酸雨的危害；

3. 光化学烟雾；

4. 水体富营养化：赤潮。

当堂检测

1. 38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )

A.1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C.2.2×10-3 mol D.2.4×10-3 mol

【解析】据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO2变为NO，22.4 mL(标准状况)气体应是NO2与NO的混合物。

解法一：设产生NO2的Cu的物质的量为x，产生NO的Cu的物质的量为y。 Cu+4NHO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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