答案　钠原子的I2≫I1，说明钠原子很容易失去1个电子成为＋1价阳离子，形成Na＋为1s22s22p6稳定结构后，原子核对外层电子的有效吸引作用变得更强。因此，钠元素常见价态为＋1价。

(3)上表中能够说明镁、铝原子通常分别形成Mg2＋、Al3＋的依据是什么？

答案　说明镁原子通常形成＋2价阳离子的依据是I3≫I2。说明铝原子通常形成＋3价阳离子的依据是I4≫I3。

3．根据锂元素逐级电离能数据可知，I1≪I2

电离能的应用

(1)判断元素金属性、非金属性的强弱

(2)确定元素核外电子的排布

当相邻逐级电离能突然变大时，说明其电子层发生了变化，即同一电子层中电离能相近，不同电子层中电离能有很大的差距。

(3)确定元素的化合价

如果≫，即电离能在In与In＋1之间发生突变，则元素的原子易形成＋n价离子，并且主族元素的最高化合价为＋n价。某元素的逐级电离能，若I2≫I1，则该元素通常显＋1价；若I3≫I2，则该元素通常显＋2价，若I4≫I3，则该元素通常显＋3价。

关键提醒　稀有气体的各级电离能都比较大。

例3　Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是(　　)

A．Li B．Be C．B D．相差不大

答案　A

解析　Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一个电子时，将要失去第一电子层上的电子，失电子较难；而Be、B原子再失去一个电子时，失去同电子层上的电子，相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。

例4　分析下列图表，回答问题。